Question

25℃时，用Na₂SO₄溶液沉淀Ba²⁺、Pb²⁺、Ca²⁺三种金属离子(M²⁺)，所需SO₄^2-最低浓度的对数值p(SO₄^2-)=－lgc(SO₄^2-)与p(M²⁺)=－lgc(M²⁺)关系如图所示。下列说法正确的是

A. K_SP(CaSO₄)<K_SP(PbSO₄)<K_SP(BaSO₄)

B. a点可表示CaSO₄的饱和溶液，且c(Ca²⁺)=c(SO₄^2-)

C. b点可表示PbSO₄的不饱和溶液，且c(Pb²⁺)<c(SO₄^2-)

D. 向Ba²⁺浓度为10^-5mol·L^-1的废水中加入CaSO₄粉末，会有BaSO₄沉淀析出

Answer

D

【解析】SO42-最低浓度的对数值p(SO42-)=－lgc(SO42-)与p(M2+)=－lgc(M2+)关系如图可知，根据KSP= c(M2+)×c(SO42-)，带入数据进行计算，四种沉淀的 KSP大小顺序为KSP(CaSO4)> KSP(PbSO4) >KSP(BaSO4)，A错误；根据图像可知，a点在曲线上，可表示CaSO4的饱和溶液，但是c(Ca2+)>c(SO42-)，B错误；图线中坐标数值越大，对应离子实际浓度越小，b点在曲线下方，表示PbSO4的过饱和溶液，且c(Pb2+)=c(SO42-)，C错误；由于KSP(CaSO4)>KSP(BaSO4)，溶解度较大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀转化，向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入CaSO4粉末，沉淀由CaSO4转化为BaSO4沉淀，D正确；正确选项D。