Question

a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol·L^-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A. 简单离子半径：b>a

B. d元素氧化物的水化物一定是强酸

C. 气态氢化物的稳定性：d>c

D. b、c的简单离子都能破坏水的电离平衡

Answer

C

【解析】a、b、c、d为短周期主族元素,由25℃时其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol·L-1) 的pH和原子序数的关系图可以知道, 0.1mol/LHNO3的pH=1, 0.1mol/LHClO4 的pH=1，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，a为N元素,b为Na，D为Cl，c为第三周期元素，且c的最高价含氧酸为二元酸时pH<1，则c应为S；由上述分析可以知道，a为N，b为Na，c为S，d为Cl；电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径:N3->Na+，A错误；S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物亚硫酸为弱酸，三氧化硫的水化物硫酸为强酸，B错误；非金属性Cl>S, 非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性: HCl>H2S，C正确；Na+为强碱阳离子，不发生水解，不能破坏水的电离平衡，S2-属于弱酸根离子，能够水解，破坏水的电离平衡，D错误；正确选项C。