化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A. 纤维素是多糖，可以作人类的营养物质
B. 利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池
C. 制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分相同
D. C1O2可用作自来水消毒剂
能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
（1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
① 甲硅烷（SiH4）固态时属于___________晶体。
② 已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为______________________。
（2）甲醇燃料电池的总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，其工作原理如下图所示。
①图中CH3OH从_____________（填a或b）通入，该电池的正极是____________（填M或N）电极，其中在N极发生的电极反应式是_____________________。
②如果在外电路中有1mol电子转移，则消耗标准状况下O2的体积为_______L。
（3）25℃，101kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如下图所示：
已知：① x = 1127；
② 25℃ 101 kPa下，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92kJ·mol—1。
则 y =__________。
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式________________________________。
（2）计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是______________。
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________。
a．当X与Y的反应速率之比为1：1
b．混合气体中X的质量分数保持不变
c．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2
（4）当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v正（Y）与用Z表示的逆反应速率v逆（Z）的关系式是_________________。
（5）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______。
a．适当降低温度 b．扩大容器的体积 c．充入一定量Z
现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示：
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 最高正价与最低负价的代数和为2，常温下单质为气体 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
（1）画出元素T的原子结构示意图：_________________。
（2）元素Y与Z相比金属性较强的是Y，下列不能证明这一事实的是____(填字母)。
a．Y的最外层电子数比Z少
b．Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
c．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）写出X形成单质的电子式_________________。（用元素符号表示）
（4）T可以形成稳定的阴离子Tm-，Y可以形成稳定的阳离子Yn+，其半径关系为r(Tm-) ______ r（Yn+）（填“>”,“<”或“=”）
（5）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式___________________________。
如图所示，圆底烧瓶中充满干燥的氯气，将胶头滴管中的浓氨水挤入圆底烧瓶中，发生反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，同时生成白烟并发红光。回答下列问题。
（1）实验室制氨气的化学反应方程式是：____________________________。
（2）在2NH3+3Cl2=N2+6HCl反应中，氨气表现了___________的化学性质， 请列举出NH3的另一个化学性质：__________________________。
（3）实验中生成的白烟是_____________________。
（4）反应完成后，将导管插入烧杯的水面下，并打开止水夹，观察到有水吸入烧瓶中形成喷泉，当喷泉停止后，烧瓶___________（填“能”或“不能”）被水充满。
向400mL 稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出 NO气体 8.96L（标准状况），同时溶液质量增加 13.2g。下列判断正确的是
A. 反应后的溶液中 c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2
B. 原溶液中投入铁粉物质的量是 0.4 mol
C. 原溶液中 HNO3 的浓度是 4.0 mol/L
D. 反应后的溶液中还可溶解 4.8g 铜
