Question

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）写出该反应的化学方程式________________________________。

（2）计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是______________。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________。

a．当X与Y的反应速率之比为1：1

b．混合气体中X的质量分数保持不变

c．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2

（4）当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v_正（Y）与用Z表示的逆反应速率v_逆（Z）的关系式是_________________。

（5）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______。

a．适当降低温度         b．扩大容器的体积      c．充入一定量Z

Answer

X (g)+Y(g)2Z(g) 0.0395 mol•(L•s)﹣1 b 2v正(Y)= v逆(Z) c

【解析】由图象可知，在10s内X减少了0.79mol，Y减少了0.79mol，Z增加了1.58mol。(1)因此该反应的化学方程式为X (g)+Y(g)2Z(g)；

(2)用X表示的反应速率是v(X)= = 0.0395 mol•(L•s)-1；

(3)a、当正、逆反应速率相等时，化学反应即达到了平衡状态，又化学反应的速率之比等于对应的化学计量系数之比，所以X与Y的反应速率之比始终都是1：1，但没有指明是正逆反应速率，所以a错误；b、混合气体中各组分的含量保持不变，说明反应已达平衡，故b正确；c、各组分的浓度之比取决于起始时加入量的多少，浓度之比等于化学计量系数之比，不能说明反应已达平衡，所以c错误。因此正确答案为b；

(4)化学反应的速率之比等于对应的化学计量系数之比，所以用Y和Z表示的速率关系为2v正(Y)= v逆(Z)；

(5)根据影响反应速率的因素可知，a、降低温度只能减小反应速率，故a错误；b、扩大容器体积，相当于减少浓度，所以速率会减慢，故b错误；c、充入一定量Z，使Z的浓度增大，随着反应逆向进行，X、Y的浓度也会增大，所以正、逆反应速率都会增大，故c正确。故正确答案为c。