下列各组微粒中，互为同位素的是
A. O2和O3 B. H2O和H2O2 C. 
和
D. CH3OCH3和CH3CH2OH
下列变化属于氮的固定的是
A. 工业上用氨气和硝酸合成硝酸铵
B. 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢
C. 氨气与氯气反应生成氮气
D. 氮气和氧气在放电条件下生成NO
下列化学用语使用正确的是
A. 中子数为 37的氯原子： 
B. 氯离子的结构示意图：
C. 氯化钠的电子式：
D. CH4的球棍模型：
新能源公交、轻轨、云轨等使淮安交通更加快捷。“车联网”技术定位车辆运行轨迹的光纤材料二氧化硅功不可没，二氧化硅属于
A. 分子晶体 B. 离子晶体 C. 原子晶体 D. 金属晶体
2018年大部分地区爆发了流感流感常伴随发热高烧等症状。布洛芬是一种常用的儿童退热药，它的BHC合成法如下
（1）A的名称是__________，B的核磁共振氢谱有__________种吸收峰。
（2）①反应需用浓盐酸而不用稀盐酸，其原因是______________________________。
（3）E的分子式是__________，官能团的名称是__________。
（4）③反应的化学方程式是____________________，反应类型是__________。
（5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有__________种
a遇FeCl3溶液显紫色 b.分子中有5种不同化学环境的氢 c.能发生银镜反应
（6）请写出由苯和( CH3COOCH2CO)2O为原料合成
的线路图(其他试剂任选)___________
镍是重要的合金元素，可制作镍铬、镍铝等合金，镍也常用作有机加氢的催化剂及制取配合物。
（1）写出基态Cr的简化电子排布式__________，Cr中共有__________种不同能级的电子。
（2）Ni(CO)n与Fe(CO)5同属金属羰基配合物，形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
①Ni、C、O的电负性由大到小的顺序为____________________。
② Ni(CO)n分子中n=__________。
③已知Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，根据岩浆晶出规则熔融的NiO和FeO岩浆在冷却过程中，NiO更容易先结晶，试解释其原因____________________。
（3）检定镍、钴、铜钯等可用双氰胺，化学式C2H4N4，其结构简式如图所示。双氰胺分子中碳原子的杂化方式有__________，分子结构中键能最大的共价键是__________。
（4）镍的晶体结构、镍铝合金的晶胞如图所示。
①镍晶体的堆积方式为__________。
②已知Al的第一、第二电离能分别为：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，简述l2远大于l1的原因__________________________________________________。
③已知：镍铝合金密度为dg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数，则铝镍的核间距为__________ pm。(用代数式表示)
