2018年大部分地区爆发了流感流感常伴随发热高烧等症状。布洛芬是一种常用的儿童退热药，它的BHC合成法如下
（1）A的名称是__________，B的核磁共振氢谱有__________种吸收峰。
（2）①反应需用浓盐酸而不用稀盐酸，其原因是______________________________。
（3）E的分子式是__________，官能团的名称是__________。
（4）③反应的化学方程式是____________________，反应类型是__________。
（5）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有__________种
a遇FeCl3溶液显紫色 b.分子中有5种不同化学环境的氢 c.能发生银镜反应
（6）请写出由苯和( CH3COOCH2CO)2O为原料合成
的线路图(其他试剂任选)___________
镍是重要的合金元素，可制作镍铬、镍铝等合金，镍也常用作有机加氢的催化剂及制取配合物。
（1）写出基态Cr的简化电子排布式__________，Cr中共有__________种不同能级的电子。
（2）Ni(CO)n与Fe(CO)5同属金属羰基配合物，形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
①Ni、C、O的电负性由大到小的顺序为____________________。
② Ni(CO)n分子中n=__________。
③已知Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，根据岩浆晶出规则熔融的NiO和FeO岩浆在冷却过程中，NiO更容易先结晶，试解释其原因____________________。
（3）检定镍、钴、铜钯等可用双氰胺，化学式C2H4N4，其结构简式如图所示。双氰胺分子中碳原子的杂化方式有__________，分子结构中键能最大的共价键是__________。
（4）镍的晶体结构、镍铝合金的晶胞如图所示。
①镍晶体的堆积方式为__________。
②已知Al的第一、第二电离能分别为：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，简述l2远大于l1的原因__________________________________________________。
③已知：镍铝合金密度为dg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数，则铝镍的核间距为__________ pm。(用代数式表示)
钼是一种重要的过渡元素，钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼矿(主要成分MoS2)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：
（1）Na2MoO4·2H2O中元素的价态为_________，工业煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理，反应的离子方程式为________________________________________________。
（2）由图中信息可以判断MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)
（3）采用 NaClO氧化精钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热，其化学反应为：NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，该反应配平后， NaClO与MoS2的系数比为____________。随着温度升高，钼的浸出率的变化如图，高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(写两点)。
（4）操作Ⅲ主要包括____________，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____________________________________。
（5）锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2
Li(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为______________________。
（6）某工厂用1.00×103吨粗钼矿(含MoS216.00%)制备钼单质，已知冶炼过程中，钼的损耗率为10.00%，则最终得到钼单质质量为___________吨。
硒(Se)是第34号元素，是人体内不可或缺的微量元素，可以形成H2Se、SeO2、H2SeO3、H2SeO4、CuSe等多种化合物。请回答下列问题：
（1）硒在元素周期表中的位置________________________。
（2）在101kPa、一定温度(一般是298K)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的标准生成热(△fHθ)。图1为氧族元素氢化物a、b、c、d呈气态时的生成热数据。
①图1中氢化物d的电子式为__________________________。
②在298K时，硒化氢分解反应的热化学反应方程式为__________________________。
③由图中数据计算，2H2Se(g)+O2(g) 
2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol
（3）在恒容反应器中，将H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反应器，测得反应2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡转化率随温度变化如图2所示。则A、B两点平衡常数大小关系为KA________KB(填“<”、“>”或“=”)，图中m1、m2、m3由大到小的顺序为 ____________，理由是____________________________________。
（4）常温下溶度积：Ksp(CuSe)=7.9x10-49，Ksp(CuS)=1.3×10-36。则反应CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K为____________(结果用科学记数法表示，并保留2位小数)。当溶液中c(S2-)=100c(Se2-)时，反应中v(正)_____v（逆)(填“<”、“>”或“=”) 。
资料表明：赤热铜能与NO2反应。某小组设计了如下实验装置进行探究，探究固体产物的成分，气体产物是N2还是NO。
已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；
NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
请回答下列问题：
（1）A中反应的化学方程式为________________________。
（2）检查装置气密性，装好药品，然后实验的正确操作顺序是____________
①关闭K1，打开K2 ②打开分液漏斗活塞
③打开K1，关闭K2 ④点燃C处酒精灯
（3）实验过程中，D装置中的现象是____________，能否根据D装置中的现象确认C中有无NO生成? ______，理由是________________________。
（4）E装置的作用是____________。
（5）当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想①是否成立，其实验方法是_____________________。
（6）实验中E装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。
C装置质量 | F装置气体的体积(已折算为标准状况) | ||
玻管质量 | Cu质量 | 反应后(玻管+生成物) | |
mg | 1.92g | (m+2.24)g | 112mL |
据此写出实验时实际发生反应的化学方程式________________________。
298K时，将n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)与pH的关系如图所示。下列叙述中正确的是
A. a线表示的是c(Aˉ)的变化
B. pH=6 时，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L
C. 298K时，Aˉ的水解平衡常数(K)的数量级为10-10
D. 若将等物质的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好为4.75
