Question

硒(Se)是第34号元素，是人体内不可或缺的微量元素，可以形成H₂Se、SeO₂、H₂SeO₃、H₂SeO₄、CuSe等多种化合物。请回答下列问题：

（1）硒在元素周期表中的位置________________________。

（2）在101kPa、一定温度(一般是298K)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的标准生成热(△_fH^θ)。图1为氧族元素氢化物a、b、c、d呈气态时的生成热数据。

①图1中氢化物d的电子式为__________________________。

②在298K时，硒化氢分解反应的热化学反应方程式为__________________________。

③由图中数据计算，2H₂Se(g)+O₂(g) 2Se(s)+2H₂O(g) △H=_____________KJ/mol

（3）在恒容反应器中，将H₂Se(g)和O₂(g)按不同比例[n(H₂Se)/n(O₂)=m]投入反应器，测得反应2H₂Se(g)+O₂(g) 2Se(s)+2H₂O(g)中H₂Se的平衡转化率随温度变化如图2所示。则A、B两点平衡常数大小关系为K_A________K_B(填“<”、“>”或“=”)，图中m₁、m₂、m₃由大到小的顺序为 ____________，理由是____________________________________。

（4）常温下溶度积：K_sp(CuSe)=7.9x10^-49，K_sp(CuS)=1.3×10^-36。则反应CuS(s)+Se^2-(aq) CuSe(s)+S^2-(aq)的化学平衡常数K为____________(结果用科学记数法表示，并保留2位小数)。当溶液中c(S^2-)=100c(Se^2-)时，反应中v_(正)_____v_（逆)(填“<”、“>”或“=”) 。

Answer

第四周期ⅥA族 H2Se(g)=H2(g)+Se(s) △H=-81kJ/mol -646 > m3>m2>m1 相同温度下，增大O2(g)的浓度，m值减小，平衡正向移动，H2Se 的平衡转化率增大 1.65×1012 >

【解析】（1）硒在元素周期表中的位置为：第四周期ⅥA族；

（2）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O。

①d的电子式为。

②由图1可知，在298K时，硒化氢的生成热是81kJ/mol，所以分解热△H=-81kJ/mol，故分解反应的热化学反应方程式为：H2Se(g)=H2(g)+Se(s) △H=-81kJ/mol

③由图1可知，H2O的生成热的热方程式为H2+1/2O2=H2O △H=-242kJ/mol（1），H2Se分解反应的热化学反应方程式为：H2Se(g)=H2(g)+Se(s) △H=-81kJ/mol（2），根据盖斯定律，（1）×2+（2）×2可得目标方程式，故△H=-242×2-81×2=-646 kJ/mol。

（3）由图2可知，升温转化率降低，则升温平衡常数减小，B点温度高于A点，故KA>KB；相同温度下，H2Se的平衡转化率m3m2>m1。

（4）根据已知方程式可以得出化学平衡常数；当哈学平衡时有，而此时溶液中反应还没有平衡并且v(正)>v（逆)，故答案为：1.65×1012； >。