Question

298K时，将n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)与pH的关系如图所示。下列叙述中正确的是

A. a线表示的是c(Aˉ)的变化

B. pH=6 时，c(Na⁺)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K时，Aˉ的水解平衡常数(K)的数量级为10^-10

D. 若将等物质的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好为4.75

Answer

C

【解析】A. 由图像中溶液的最小pH不到1可知HA为弱酸，a线是随着pH的增大而减小，a线应该表示的是c(HA)浓度的变化，故A错误；B.pH=6时，溶液中有c(HA)+c(Aˉ)=0.lmol/L同时存在电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(Aˉ)+ c(OHˉ)，两个式子相加可以得出c(Na+)+c(HA)=0.1mol/L+ c(OHˉ)- c(H+)，因为溶液显酸性c(OHˉ)- c(H+)<0，所以c(Na+)+c(HA)<0. 1mol/L，故B错误；C.298K时，水解平衡常数为，在pH=4.75时，c(HA)= c(Aˉ)，所以K= c(OHˉ)=Kw/c(H+)=10-14/10-4.75=10-9.25，故C正确；D. 若将等物质的量的HA、NaA溶于水中，HA会发生电离，NaA会发生水解，最终c(HA)和c(Aˉ)不一定相等，所以pH不一定是4.75，故D错误；本题选C。