常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB 两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB 的1L 溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是
A. 相同条件下，对于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB
B. 常温下pH: NaA 溶液>NaB 溶液
C. X是HA，M是HB
D. 若常温下浓度均为0.1mol/L 的NaA和HA 的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L
以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
C. 电解过程中SO42— 移向b极
D. a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向氯化铝溶液中，加入过量氨水 | 产生白色沉淀 | 氢氧化铝不溶于碱 |
B | 将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液 | 硅酸钠溶液变浑浊 | 证明非金属性:Cl>C>Si |
C | 向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热 | 无银镜现象出现。 | 淀粉未水解 |
D | 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 有白色沉淀生成 | X可能是Cl2或NH3等 |
A. A B. B C. C D. D
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，Y和W同主族。下列说法正确的是( )
A. Y与Z形成的两种化合物中阴阳离子个数比均为1:2
B. X与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
C. Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性
D. X、Y、Z、W形成的简单离子的半径依次增大
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 2g D218O中所含中子数为NA
B. 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
C. 1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3—数目小于NA
D. 一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA
下列说法正确的是
A. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯
B. 分子式为C8H10的芳香烃共有4 种
C. C3H6Br2有5种结构
D. 某卤代烃中加入氢氧化钠溶液，加热，静置后，在上层清液中加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀，则证明该卤代烃中含有溴原子
