Question

以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（  ）

A. 燃料电池工作时，正极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

C. 电解过程中SO₄^2— 移向b极

D. a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

Answer

B

【解析】A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O， 选项A错误；B．a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，选项B正确；C． b与电池的负极相连，b为电解池的阴极，a极是阳极，阴离子SO42— 移向阳极a极移动，选项C错误；D．电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH2，二者的体积并不相等，选项D错误；答案选B。