Question

常温下，H₂A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H₂A溶液中，溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A. 常温下，H₂A的电离平衡常数 K_a1=10^-3.30

B. 当 c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)时，溶液呈中性

C. pH=6.27时，c(A^2-)=c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D. V(NaOH溶液)：V(H₂A 溶液)=3∶2 时，2c(Na⁺)+c(OH^-)=2c(H₂A)+c(HA^-)+c(H⁺)

Answer

D

【解析】A、H2A的电离平衡常数 Ka1，在pH为3.3的时候，，，故Ka1，故A正确；B、当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，即溶液呈中性，故B正确；C、pH=6.27时，根据图像，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确；D、当V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 时，溶液为Na2A和NaHA的混合溶液，且浓度相等，则物料守恒为：2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA-)+3c(A2-),电荷守恒为：，两式作差可得：，故D项错误；故选D。