Question

25℃时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式:c(C1^—)=c(B⁺)+c(BOH)。下列说法正确的是

A. M点溶液中存在c(H⁺)=c(OH^—)+2c(BOH)+c(B⁺)

B. N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:N<Q

C. P点BOH过量,此时溶液中c(B⁺)>c(Cl^—)

D. a<0.108

Answer

A

【解析】根据N点溶液中存在关系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)，可知，弱碱BOH与盐酸恰好完全反应生成BCl，当弱碱BOH的体积为5.40 mL时，所得溶液的溶质为HCl和 BCl （1:1），根据电荷守恒：c(H+)+ c(B+)=c(OH—)+ c(C1—) ；物料守恒：2c(BOH)+2c(B+)= c(C1—)，两个式子消去c(C1—)，得c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)，A正确；温度不变，电离平衡常数不变，N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:N=Q，B错误；P点时溶液为中性，c(H+)= c(OH—)，所以电荷守恒：c(B+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(Cl—)，c(B+)=c(Cl—)，C错误；若a<0.108，在N点溶液时，弱碱与盐酸不会恰好完全反应生成BCl，不会满足c(C1—)=c(B+)+c(BOH)，只能是a=0.108，D错误；正确选项A。