现有以异丁烯为原料合成某二酸的合成路线如下：
已知：R-CH2CN
R-CH2COONa+NH3
(1)A的系统命名是_______________，B的官能团名称是_______________________。
(2)步骤③的反应类型是____________________________。
(3) 同一有机物中的两个同种官能团在反应时，一者参与反应占绝大多数，另一者几乎不反应，这被称之为“位置专一性”。请从反应物结构角度，简要解释步骤②中消去氯原子时的位置专一性：______________________________。
(4)步骤⑤的产物C经酸化后，可发生分子内酯化，写出该内酯的结构简式______________________。
(5)写出步骤⑥的化学方程式___________________________________。
(6)均符合下列条件B的同分异构体有________个。
a.所有碳原子一定共平面； b.核磁共振氢谱有3 组峰。
(7)利用题目给的信息，写出由异丁烯为原料，两步合成
的路线流程______。
半导体材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高温下合成。回答下列问题：
(1)在现代化学中，常利用______________(填“原子光谱”或“分子光谱”) 上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
(2)基态P原子的价电子排布式为_______，同周期中第一电离能比P小的元素有_______种。
(3)在水中的溶解度BBr3_________PBr3(填“>”或“<”)，原因是____________________。
(4)一定温度下PBr5能形成阴、阳离子个数比为1:1的导电熔体，阴阳离子均带一个电位电荷，经测定其中P-Br键键长均相等。写出该导电熔体中阳离子的电子式：_____________，其中P原子的杂化轨道类型是_____________________。
(5)已知磷化硼晶体中P原子作面心立方最密堆积，若某个P的原子坐标为(0,0,0)，则晶胞中其余P原子的坐标为______________ (写出一个即可)，B原子填入四面体空隙中，B的原子坐标分别为（
，，）、（，
，）、（，，）、（，，），相邻P原子和B原子核间距为dcm，则该晶体中每个B原子周围有______个B原子与它距离最近，晶体密度为________g·cm-3 (NA表示阿 伏加德罗常数的值)。
铬铁矿的成分主要为FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物，并获得副产物的工艺流程如下：
已知“混熔盐”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分，其中NaFeO2极易水解。试回答下列问题：
(1)“滤渣1”为红褐色沉淀，其化学式为_________________；通过水浸生成红褐色沉淀的化学方程式为_________________________________。
(2)向滤液①中加H2SO4“调“pH”的目的：一是使CrO42-转化为Cr2O72-，离子方程式为___________________________________；二是____________________________。
(3)“煅烧”铬铁矿时，主要成分反应的化学方程式为____________________________。
(4)根据下图溶解度(S)～温度(T)曲线判断，对滤液②进行的最佳“分离”方法为_____________(填序号)。
A.蒸发结晶 B.蒸发浓缩，趁热过滤 C.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
(5)“反应”的离子方程式为____________________________。
(6)Cr(OH)3溶于盐酸生成配离子[CrCln(H2O)6-n]x+。0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+与氢离子交换树脂(HR)完全发生离子交换：[CrCln(H2O)6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O)6-n] +xH+，生成的H+可与25.00mL 0.1200mol/L NaOH溶液恰好中和。则该配离子的化学式为__________________。
(7)已知25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+)=1.0×10-5mol/L时，应调节pH的最小值a为多少___________?(列式计算)
碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。
(一) 实验室测定KI溶液中I-的含量
量取25.00mLKI溶液溶液于250mL锥形瓶中，分别加入少量稀H2SO4和稍过量的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入稀H2SO4，再加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂，被强氧化剂氧化为紫色)，用0.0250mol·L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次，平均每次消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(已知反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O
(1)在滴定过程中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果有误差的是_________________。
A.终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡
(2)该实验达到滴定终点时，现象为__________________。
(3)根据滴定有关数据，该KI溶液中I-含量是________g·L-1。
(二) 某实验小组认为氧气可以氧化KI 溶液中的I-，其做了下列实验探究影响该反应的因素。
实验 | 气体a | 编号及现象 |
| 空气(含HCl) | Ⅰ.溶液迅速呈黄色 |
空气(含CO2) | Ⅱ.长时间后，溶液呈很浅的黄色 | |
空气 | Ⅲ.长时间后，溶液无明显变化 |
(4)装置A (含导管)的名称为_________________。
(5)通入a为空气(含HCl)时，发生反应的离子方程式为______________________。
(6)实验Ⅲ的作用是________________________。
(7)用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的溶液，萃取后下层溶液的颜色均无色。取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅱ的溶液变蓝；Ⅲ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅱ中生成了__________________________。
(8)查阅资料： I2易溶于KI 溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅱ的萃取现象。
现象X是_____。用KI萃取Ⅰ、Ⅱ的溶液，萃取后下层溶液颜色均无色的原因是_________________。
(9)综合实验证据说明影响I-被氧化的因素及对应关系：__________________________。
二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。
若“重整系统”发生的反应中
=6，则FexOy的化学式为_________________，“热分解系统”中每分解lmolFexOy，转移电子的物质的量为________________________。
(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。
在一个2L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右图所示。
①该反应的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能确定”)；
②在TA温度下的平衡常数K=__________________。
③提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是：_______________________ (列举一项)。
④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)进行投料，此时v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。
(3) 用氨水吸收CO2制化肥碳铵(NH4HCO3)。
①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol
CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol
H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol
则利用NH3·H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为____________________________；
②己知常温下相关数据如表：
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5 |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7 |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11 |
则反应NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常数K=________________。
常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是
A. 曲线M表示lg
与pH的变化关系
B. Ka2(H2Y)=10-4.3
C. d点溶液中：c(H+)-c(OH-)＝2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)
D. 交点e的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
