下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是
①1,2,2—三氯丙烷 ②乙烷 ③丙烷 ④异戊烷 ⑤2,2—二甲基丙烷
A. ①④⑤③② B. ①③④②⑤ C. ⑤④①③② D. ⑤①③④②
分子式为C10H14的三取代芳烃可能的结构有
A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A. 用核磁共振氢谱不能鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇
B. 在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色
C. 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
D. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速生成蓝绿色的Cr3+溶液。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应
A. ②⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④
SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：
【实验一】用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(可考虑液体的扩散) 。
（1）写出装置A中总反应的化学方程式________________，假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______。
（2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式__________________。
（3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是溶液颜色加深，写出反应的总化学方程式___________________________。
【实验二】利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。
（4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是________，可以提高实验的准确度。
（5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（6）硫的氢化物H2S气体燃烧也可能产生污染物SO2，试计算：标准状况下，0.35molH2S和11.2LO2在点燃条件下充分反应，所得氧化产物总质量为________g。
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。
（1）Y2Z的电子式是 ________
（2）实验室可用如图所示装置制备并收集XH3(缺少收集装置，夹持固定装置略去)。
①图中方框内应选用连接_____烧瓶收集XH3（填“A或B”）。
②实验室制法中大试管中的试剂一般选用(填写化学式)_________________。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)：___________________________________
③XH3是工业上氧化法制硝酸的重要基础原料，制备过程中该物质发生的化学反应方程式为__________________________。
（3）磷在W2中燃烧可生成两种产物，其中一种产物甲，分子中各原子最外层不全是8电子结构，甲的化学式是_________。 XH3和HW两种化合物能反应生成离子化合物乙，n mol甲与n mol乙在一定条件下反应，生成4n mol HW和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气密度的174倍，其化学式是_________。
