Question

中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________________。

(2)若改用60mL 0.25 mol•L^-1H₂SO₄和50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_____________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热______(填“相等”“不相等”)

(3) 写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：_____________________________________。

(4)某学生实验记录数据如下：

实验	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
序号	硫酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=__________(结果保留一位小数)。

(5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是________________________。

a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

b.量取盐酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.实验装置保温、隔热效果差

Answer

环形玻璃搅拌棒 不相等 相等 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaC l(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1 -51.8 acd

【解析】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.25 mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；(3) 中和热数值为57.3kJ/mol，故稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaC l(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1；(4)第一次测定温度差为：（23.2-20.05）℃=3.15℃，第二次测定的温度差为：（23.4-20.3）℃=3.1℃，第三次测定的温度差为：（23.6-20.55）℃=3.05℃，三次温度差的平均值为： ℃=3.1℃；50mL0.55mol/L氢氧化钠与50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=3.1℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.1℃=1295.8J，即1.2958KJ，所以实验测得的中和热△H=-=-51.8 kJ/mol；（5）a．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项a正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，选项b错误；c．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，选项c正确；d．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项d正确；答案选项acd。