Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，用化学符号填空：

(1)化学性质最不活泼的元素是__________，元素原子半径最小的是____________，⑧号元素的离子结 构示意图为_______________。

(2)在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____________，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是___________。写出其与上表元素形成的最强碱反应的化学方程式：____________________。

(3) ⑧、⑨号元素的非金属性较强的是________________。用离子方程式证明其非金属性的强弱________________________________。

Answer

Ne H HClO4 Al(OH)3 Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O Cl S2-+Cl2=S↓+2Cl-或H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+

【解析】根据元素在周期表中的位置知，①~⑩种元素分别是H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素，(1)化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，为Ne元素；元素原子半径最小的是H元素；⑧号为S元素，离子结构示意图为；（2）在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4；既能与强酸反应，又能与强碱反应的是Al(OH)3；上表元素形成的最强碱为KOH，反应的化学方程式为：Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；(3) 元素从左到右非金属性增强，故⑧、⑨号元素的非金属性较强的是Cl；用离子方程式证明其非金属性的强弱为S2-+Cl2=S↓+2Cl-或H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+。