Question

A、B、C、D、E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键，试推断：

(1)写出B元素在周期表中的位置____________________；

(2)由A、C、D所形成的离子化合物是_______________(填化学式)，所含化学键类型为_____________，它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是___________________________。

(3) C单质的电子式为____________________。

(4) B和D相比，非金属性较强的是_________________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________________(选填字母序号)。

a.常温下，B的单质呈固态，D的单质呈气态    b.D的氢化物的稳定性强于B的氢化物

c.B与D形成的化合物中，B呈正价           d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物

Answer

第二周期第ⅣA 族 NH4NO3 极性键、离子键 NH4++OH-NH3↑+H2O O bc

【解析】 根据元素的位置及结构特点可判断，A、B、C、D、E四种短周期元素H、C、N、O、Na。

（1）碳元素位于周期表的第二周期第ⅣA；（2）A、C、D所形成的离子化合物是NH4NO3，所含化学键类型为极性键、离子键；和氢氧化钠反应生成氨气，方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）氮气分子中含有氮氮三键，电子式为；（4）同周期自左向右非金属性逐渐减弱，所以氧元素的非金属性大于碳的非金属性。故非金属性较强的是O；比较元素非金属性强弱的依据：①．依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强；②．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强；③．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱；④．非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的；⑤．非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。所以答案选bc。