几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
原子半径 | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
下列叙述中正确的是
A. 乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应
B. 乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应
C. 形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲<丁
D. 丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1， 蒸发lmol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
化学键 | H-H | Br-Br | H-Br |
键能（kJ·mol-1） | 436 | 200 | a |
表中a的数值为
A. 267 B. 339 C. 354 D. 369
由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2→TiCl4
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H是
A. -80 kJ·mol-1 B. -160 kJ·mol-1 C. +160 kJ·mol-1 D. +80kJ·mol-1
下列有关实验的说法中，正确的是
A. CO2通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失
B. 金属性K>Na，则钾可将NaCl溶液中的钠置换出来
C. 钾的燃烧实验需用到的实验仪器：镊子、三脚架、酒精灯
D. 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2变质
H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢
B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢
C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大
一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1，下列叙述正确的是
A. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大
B. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
C. 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
D. 平衡时，将水蒸气移除部分，此时逆反应速率降低，正反应速率不变
