下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是
A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2
C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①加入A1能产生H2的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
②水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液：HCO3-、Na+、K+、NO3-
③在含有大量Fe3+的溶液中：HCO3-、Ca2+、Na+、SCN-
④与NH4HCO3反应能产生气体的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、MnO4-、Na+
⑥无色溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Br-
A. ④ B. ②⑥ C. ③⑤ D. ①④
下列离子方程式书写正确的是(
A. 显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
B. 电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O=2HC1O+CO32-
C. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D. FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl
1 g O2 含有m 个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为
A. m/32 B. m C. 32m D. m/16
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 28克乙烯和丙烯的混合气体的分子数为NA
B. 标准状况下，22.4升CCl4的分子数为NA
C. 30克C2H6中，共价键的数目为7NA
D. 1 mol苯分子中含有的碳碳单键的数目为6NA
合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。回答下列问题：
(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_______（填字母）。
a．植树造林，保护森林，保护植被
b．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气
c．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发
d．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1:4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：
CO2+4H2
_______+2H2O
(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，能判断该反应已达化学平衡的标志是____（填字母）。
a．CO2百分含量保持不变
b．容器中混合气体的质量保持不变
c．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1
d．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
现测得CO2相CH3OH (g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________。
(4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的______（填“正”或“负”）极，正极反应式为________________。
