Question

I．现有下列变化过程：

①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。将符合题意的序号填人下列空格内：

(1)化学键没有被破坏的是_________。

(2)仅发生离子键破坏的是_________。

(3)仅发生共价键破坏的是_________。

(4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____。

Ⅱ.已知拆开1 mol H-H键、1 mol N≡N键、1 mol N-H键需要吸收的能量分别为436 kJ、946 kJ、391 kJ。

(5)N₂(g)和H₂(g)合成NH₃(g)的反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。

(6)由N₂ (g)和H₂ (g)反应生成1 mol NH₃ (g)时，反应吸收或放出的热量为_________。

Answer

①② ③④ ⑤ ⑥ 放热 46 kJ

【解析】①碘的升华属于物理变化,只是状态发生变化,没有化学键的破坏；②氧气溶于水,属于物理变化,没有化学键的破坏；③氯化钠溶于水,在水分子的作用下,氯化钠中的离子键被破坏,所以破坏的是离子键；④烧碱存在离子键,融化烧碱时,阴阳离子间的化学键被破坏,所以破坏的是离子键；⑤氯化氢溶于水,在水分子的作用下,氯化氢中的共价键被破坏,所以破坏的是共价键；⑥氯化铵受热分解,氯化铵是离子化合物,存在的化学键有离子键、共价键,受热分解时,阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏,所以破坏的是离子键、共价键；

(1)综上所述，化学键没有被破坏的是①②；正确答案：①②。

(2) 综上所述，仅发生离子键破坏的是③④；正确答案：③④。

(3) 综上所述，仅发生共价键破坏的是⑤；正确答案： ⑤。

(4) 综上所述，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑥；正确答案：⑥。

Ⅱ. (5)根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量=946+3×436-2×3×391=-92 kJ/mol，所以N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的反应为放热反应；正确答案：放热。

(6)根据N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，∆H=-92 kJ/mol，当反应生成1 mol NH3 (g)时，放出的热量为192/2= 46kJ；正确答案：46 kJ。