下列元素中原子半径最小的是
A. C B. N C. O D. F
下列属于主族元素的是
A. Se B. Fe C. Cu D. Ag
抗过敏药物H 可通过如下合成路线制备。
已知: 
（1）A物质的名称为_______________，B中含氧官能团的名称为__________________。
（2）由B生成C的反应类型为________________，由E 生成F 的反应类型为_______________。
（3）下列试剂可用于鉴别
和
的有________(填标号)。
a.NaOH 溶液 b.小苏打溶液 c.AgNO3溶液 d.溴的CCl4溶液
（4）由D生成E的化学方程式为____________________________________。
（5）己知联苯由两个苯环通过单键连接而成(
)，分子中苯环间的单键可以自由旋转。则B的同分异构体中含联苯基团且能发生银镜反应的至少有____种。
（6）M(
)是制备合成染料、颜料的重要中间产物。参照上面合成路线，请以丙酮(
)和对苯二胺(
)为主要有机原料设计M的合成路线________________(其它试剂任选)。
以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等) 为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。
（1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________。
（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______(填化学式)。
（3） 滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。
（4） 已知: 3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C 中金属阳离子的试剂有____________(填标号)
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚
（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高，属于优质产品。
（6） 仿照下面示例，设计从浸出液E 回收氧化铝的流程: 浸出液E_________________。
(示例: 
)
现将定量的H2O 与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应:
C(s)+ H2O (g) 
CO(g)+H2(g) △H，测得压强、温度对CO 的平衡组成的影响如图所示。
（1）已知: 2H2 (g)+O2(g)==2H2O (g) △H1
2CO(g) + O2 (g)==2CO2(g) △H2
C(s) + O2 (g)==CO2(g) △H3
则△H=_________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
（2）①下列措施能够提高H2产率的是_______(填标号)
a.加压 b.分离出CO C.加热 d.增大碳固体的量
②a、b、c三点所对应的水的转化率最小的是______________。
（3）700℃、P3时，将1molH2O 与足量碳充入初始体积为1L的密闭容器中，恒温、恒压条件下，当反应进行到10min时，测得容器中H2的物质的量为0.12mol。
①10min内CO的平均反应速率为__________________ mol·L-1·min-1( 保 留 两 位 有 效 数 字)。
②此温度下该反应的平衡常数K___________。
③向容器中投料后，在下图中画出从0时刻到t1时刻达到平衡时容器中混合气体的平均摩尔质量的变化曲线。___________________
④从t1时刻开始，保持温度不变，对容器加压，混合气体平均摩尔质量从t2时刻后变化如上图，出现该变化的原因是____________________________________________。
乙炔(C2H2) 是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。
（1）某小组同学以电石( 主要成分为CaC2，含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料，利用下图所示实验装置(夹持装置略去，下同) 制备C2H2。
①仪器a的名称为__________________________。
②CaC2 的 电 子式 为________________________________。
③装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为NaCl。其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。
（2）该小组同学通过查阅文献资料得知: 用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)，实验装置如下图所示。
①装置E 的作用是_________________________________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_________________________________。
③装置D中锥形瓶内的液体经过___________ (填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O 晶体。
（3）该小组同学测定了晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下:
i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；
ii.将i所得溶液用c mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是____________。
②晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________ (用含m、c、V的式子表示)。
