以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等) 为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。
（1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________。
（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______(填化学式)。
（3） 滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。
（4） 已知: 3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C 中金属阳离子的试剂有____________(填标号)
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚
（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高，属于优质产品。
（6） 仿照下面示例，设计从浸出液E 回收氧化铝的流程: 浸出液E_________________。
(示例: 
)
现将定量的H2O 与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应:
C(s)+ H2O (g) 
CO(g)+H2(g) △H，测得压强、温度对CO 的平衡组成的影响如图所示。
（1）已知: 2H2 (g)+O2(g)==2H2O (g) △H1
2CO(g) + O2 (g)==2CO2(g) △H2
C(s) + O2 (g)==CO2(g) △H3
则△H=_________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
（2）①下列措施能够提高H2产率的是_______(填标号)
a.加压 b.分离出CO C.加热 d.增大碳固体的量
②a、b、c三点所对应的水的转化率最小的是______________。
（3）700℃、P3时，将1molH2O 与足量碳充入初始体积为1L的密闭容器中，恒温、恒压条件下，当反应进行到10min时，测得容器中H2的物质的量为0.12mol。
①10min内CO的平均反应速率为__________________ mol·L-1·min-1( 保 留 两 位 有 效 数 字)。
②此温度下该反应的平衡常数K___________。
③向容器中投料后，在下图中画出从0时刻到t1时刻达到平衡时容器中混合气体的平均摩尔质量的变化曲线。___________________
④从t1时刻开始，保持温度不变，对容器加压，混合气体平均摩尔质量从t2时刻后变化如上图，出现该变化的原因是____________________________________________。
乙炔(C2H2) 是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。
（1）某小组同学以电石( 主要成分为CaC2，含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料，利用下图所示实验装置(夹持装置略去，下同) 制备C2H2。
①仪器a的名称为__________________________。
②CaC2 的 电 子式 为________________________________。
③装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为NaCl。其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。
（2）该小组同学通过查阅文献资料得知: 用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)，实验装置如下图所示。
①装置E 的作用是_________________________________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_________________________________。
③装置D中锥形瓶内的液体经过___________ (填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O 晶体。
（3）该小组同学测定了晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下:
i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；
ii.将i所得溶液用c mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是____________。
②晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________ (用含m、c、V的式子表示)。
已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表:
酸 | Ka1 | Ka2 |
H2CO3 | 4.27×10-7 | 5.61×10-11 |
H2SO3 | 1.54×10-2 | 1.02×10-7 |
向10mL0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加0.1mol/L H2SO3溶液，测得溶液pH随加入H2SO3溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A. 加入H2SO3溶液前， Na2CO3溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B. 0<V<5时，溶液中反应为: H2SO3+CO32-==HCO3-+HSO3-
C. 15<V<20时，溶液中反应为:H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O
D. V= 15时，所得溶液中: (HCO3-)<c(HSO3-)
某科研机构以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子，通过在宝温条件下对锂离于电池进行循环充放电，成功实现了对磁性的可逆调控(见图)。下列说法正确的是
A. 电解质可以用Li2SO4溶液
B. 充电时，Fe作为阴极，电池不被磁铁吸引
C. 放电时，正极反应 为Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O
D. 充电时，阴极反应为: Li2O +2e-==2Li+O2-
A、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，B的原子核外电子层数为n，核电荷数为2n2- 1，原子最外层电子数为2n+1；A与C同主族但不相邻；D原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法不正确的是
A. C元素位于第3周期第IA族
B. E的含氧酸的酸性大于D的含氧酸的酸性
C. B、E均能与A形成18个电子的化合物
D. B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
