据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦
，可作为未来核聚变的重要原料之一。对原子的叙述不正确的是
A. 质量数是3 B. 质子数是3 C. 中子数是1 D. 电子数是2
下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（ ）
A. C、N、F B. Na、Mg、Al C. F、Cl、Br D. P、Cl、S
下列不属于取代反应的是
A. 乙烯与溴水反应
B. 苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃
C. 乙烷在光照条件下与氯气发生反应
D. 甲烷在光照条件下与氯气发生反应
下列说法不正确的是
A. 任何化学反应都伴随能量变化
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量
D. 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量
随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A. 利用电池外壳的金属材料
B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D. 回收其中石墨电极
铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废铜屑可制备CuSO4，实现“变废为宝”。若将该反应设计成原电池，则正极的电极反应式为________________。
(3)氧化亚铜(CuCl)是微溶于水、易被氧化的白色固体，广泛用作有机合成催化剂、化学分析试剂等。用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)制备氯化亚铜的部分流程如下：
①步骤Ⅰ中，当0.2molNH4NO3参加反应时，反应中有1mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为________________________。
②步骤Ⅱ中充分反应后，分离出产品的方法是_________________。
③步骤Ⅱ中物质X可选用_________________ (填字母)
a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d.(NH4)2SO3
该物质需过量的原因之一是加快反应速率，另一原因是__________________。
