下列不属于取代反应的是
A. 乙烯与溴水反应
B. 苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃
C. 乙烷在光照条件下与氯气发生反应
D. 甲烷在光照条件下与氯气发生反应
下列说法不正确的是
A. 任何化学反应都伴随能量变化
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量
D. 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量
随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A. 利用电池外壳的金属材料
B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D. 回收其中石墨电极
铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废铜屑可制备CuSO4，实现“变废为宝”。若将该反应设计成原电池，则正极的电极反应式为________________。
(3)氧化亚铜(CuCl)是微溶于水、易被氧化的白色固体，广泛用作有机合成催化剂、化学分析试剂等。用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)制备氯化亚铜的部分流程如下：
①步骤Ⅰ中，当0.2molNH4NO3参加反应时，反应中有1mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为________________________。
②步骤Ⅱ中充分反应后，分离出产品的方法是_________________。
③步骤Ⅱ中物质X可选用_________________ (填字母)
a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d.(NH4)2SO3
该物质需过量的原因之一是加快反应速率，另一原因是__________________。
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属小块，观察现象。
①甲同学设计实验的目的是：研究同一周期及同一主族，金属元素的原子_______ 电子能力递变规律。
②实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法__(填字母序号)。
A.把镁、铝的金属块换成金属粉末
B.把烧杯中的冷水换成热水
C.把烧杯中的冷水换成盐酸
D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
③写出d烧杯中发生反应的离子方程式____________________。
(2)已知元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。乙同学设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是一种强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的溶液。打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成。
①写出所选用物质的化学式：A__________、C_________________；
②写出烧杯中发生反应的化学方程式：____________________。
(3)丙同学认为乙同学的实验方案不能达到实验目的，还需采取的改进措施为：_______________。
(1)一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
①写出该反应的化学方程式_____________________。
②在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1________v2 (填“>”、“ <”或“=”)。
③在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是________(填“t1”、“ t2”或“t3”)。
(2)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______。
A.容器内的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成
D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
E.NH3 的质量分数不再改变
②若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内N2表示的反应速率为________；此时H2的转化率为__________。
