Question

某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀（成分为 Fe₂O₃）的废铁屑制备绿矾（FeSO₄·7H₂O），实验操作过程如下：

已知：杂质不溶于稀硫酸。

请回答下列问题：

（1）步骤①中，稀硫酸与 Fe₂O₃反应的离子方程式为 ______，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是 _________。   

（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为________________。

（3）检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_______。

Answer

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 过滤 2Fe3++Fe=3Fe2+ 、2H++Fe=Fe2+ + H2 ↑ 取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在Fe3+；若溶液不变色，则溶液已不含Fe3+。（其他合理答案也可）

【解析】（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是过滤；
（2）步骤②溶液A中有生成的Fe3+，还有上一步中剩余的H+，与铁粉反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、2H++Fe=Fe2+ + H2 ↑ ；
（3）检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则溶液中中仍存在Fe3+，反之不含。