A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：
（1）写出B在元素周期表中的位置_______，C的离子结构示意图_______________。
（2）E的最简单氢化物的电子式_____________。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______________。
（3）证明C比D活泼的实验依据是_______________。
（4）单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_______________。
某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是：
A. 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2
B. 气体A一定是混合气体
C. 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D. 沉淀A一定是 H2SiO3
设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA
B. 分子总数为NA的 CO 和H2混合气体，体积约为 22.4L
C. 标准状况下，11.2 L 苯中含有的分子数目为 0.5NA
D. 足量的 Fe 在 1mol 氯气中完全燃烧失去电子数为 2NA
一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) 
x C(g) + 2D(g)， 经 5 s反应达平衡，在此 5 s 内 C的平均反应速率为 0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是
A. x=4
B. 达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol·L－1
C. 5s 内 B的反应速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1
D. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:5
将3.0 molA 气体和 1.5 molB 气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g) 
2C(g) △H=－a kJ·mol-1 经 2s 后测得 C的浓度为 0.3 mol·L-1，则下列计算正确的是
A. 用A表示的平均反应速率为 0.3 mol·(L·s)-1
B. 2s时物质A的浓度为 0.7mol·L-1
C. 用B表示的平均反应速率为 0.15mol·(L·s)-1
D. 2s 内， A 和 B反应放出的热量为 0.15a kJ
一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间 t（单位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是
A. t 分钟时该反应达到化学平衡状态
B. 反应开始到10分钟，用 X表示的反应速率为 0.079mol·L－1·min－1
C. 反应开始到10 分钟时， Y 的转化率为 79.0％
D. 反应的化学方程式为： X(g) + 2Y(g) 
3Z(g)
