设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA
B. 分子总数为NA的 CO 和H2混合气体，体积约为 22.4L
C. 标准状况下，11.2 L 苯中含有的分子数目为 0.5NA
D. 足量的 Fe 在 1mol 氯气中完全燃烧失去电子数为 2NA
一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) 
x C(g) + 2D(g)， 经 5 s反应达平衡，在此 5 s 内 C的平均反应速率为 0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是
A. x=4
B. 达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol·L－1
C. 5s 内 B的反应速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1
D. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:5
将3.0 molA 气体和 1.5 molB 气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应：2A(g)+B(g) 
2C(g) △H=－a kJ·mol-1 经 2s 后测得 C的浓度为 0.3 mol·L-1，则下列计算正确的是
A. 用A表示的平均反应速率为 0.3 mol·(L·s)-1
B. 2s时物质A的浓度为 0.7mol·L-1
C. 用B表示的平均反应速率为 0.15mol·(L·s)-1
D. 2s 内， A 和 B反应放出的热量为 0.15a kJ
一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间 t（单位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是
A. t 分钟时该反应达到化学平衡状态
B. 反应开始到10分钟，用 X表示的反应速率为 0.079mol·L－1·min－1
C. 反应开始到10 分钟时， Y 的转化率为 79.0％
D. 反应的化学方程式为： X(g) + 2Y(g) 
3Z(g)
电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag2O 和Zn， 电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag。 下列叙述正确的是
A. Zn是正极 B. Ag2O 电极上发生氧化反应
C. 工作时正极区溶液的pH增大 D. 工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向Zn极
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是
A. 装置甲中铜片表面产生气泡
B. 装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动
C. 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片
D. 装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝ H2↑
