下列物质属于碱性氧化物的是
A. Na2O B. SO2 C. KOH D. H2SO4
将聚丙烯废塑料在隔绝空气条件下加强热的实验装置如图所示，处理后可“变废为宝”,生成物主要含CH4、C2H4、C6H6、H2、C3H6(丙烯)和C(炭黑)等。回答下列问题:
（1）上述生成物中互为同系物的是______(填物质名称，下同)，试管A 中的残余物主要为____，试管B中收集的产物为________。
（2）锥形瓶C 中观察到的现象是___________，经溴水吸收后逸出气体的主要成分为_______(填化学式)。
（3）相同条件下,使生成物CH4、C2H4、C6H6分别在足量氧气中燃烧，若三者物质的量相同，则消耗氧气的体积由大到小的顺序为_________(用化学式表示，下同)；若三者的质量相同，则消耗氧气的体积由大到小的顺序为__________。
元素M、T、U、V、N 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸。回答下列问题:
（1）元素T的原子序数为______，元素U的简单离子结构示意图为_________。
（2）V元素形成的单质中______ (填“存在”或“不存在”)化学键。
（3）M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为______，甲和乙的稳定性强弱顺序为______ (用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为______。
（4）写出元素U的单质置换出元素T的单质的离子方程式: ____________。
研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:
I.现有反应:①CaCO3=CaO+CO2↑，②Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑。
（1）两反应中属于吸热反应的是____(填序号)。
（2）Fe-Cu 原电池的装置如图所示。
①溶液中H+向______(填“铁”或“铜” )电极方向移动。
②正极的现象是_______，负极的电极反应式为_________。
II.某可逆反应:2A(g)
B(g)+D(g)在3 种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表:
（3）实验1中，在10~20 min内，以物质A表示的平均反应速率为_______mol/(L·min) ，50min时，v(正)______(填“<”“>”或“=”)v(逆)。
（4）0~20min内，实验2 比实验1的反应速率______ (填“快”或“慢”)，其原因可能是_______。
（5）实验3 比实验1的反应速率快，其原因是_________。
碱金属与卤系是典型的金属元素和非金属元系。回答下列问题:
（1）单质钾与钠相比，熔沸点:K____(填“ >”“<” 或“=”, 下同)Na；密度：K____Na。
（2）溴单质能与KI溶液发生反应,可证明非金属性:Br____(填“<”“>”或“=”)I，其反应的离子方程式为___________。
（3）F2 和Na2O2 分别与足量H2O反应时，欲得到等量的氧气,则所需F2 与Na2O2 的物质的量之比为______，此时两反应转移的电子数之比为_______。
一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 | a |
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A. 12min时，a=33.3
B. 反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L
C. 反应到6min时，H2O2分解了60%
D. 0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
