Question

某新型电池，以NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料，负极材料采用Pt，正极材料采用MnO₂（既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用），该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 每消耗3mol H₂O₂，转移6mol e^﹣

B. 电池工作时Na⁺从b极区移向a极区

C. a极上的电极反应式为：BH₄^﹣+8OH^﹣﹣8e^﹣═BO₂^﹣+6H₂O

D. b极材料是MnO₂，该电池总反应方程式：NaBH₄ + 4H₂O₂===NaBO₂ + 6H₂O

Answer

B

【解析】试题分析：由图中信息可知，NaBH4是还原剂，其在负极上被氧化为BO2﹣，电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，；H2O2是氧化剂，其在正极上被还原为OH﹣，电极反应式为4H2O2+8e﹣═8OH﹣，该电池总反应方程式为NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O。所以电极ａ是负极、电极b是正极。A. 每消耗3mol H2O2，O元素的化合价从-1降到-2，故转移6mol e﹣，A正确；B. 电池工作时Na+从负极区移向正极区，B不正确；C. a极上的电极反应式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，C正确；D. b极材料是MnO2，该电池总反应方程式为NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O，D正确。本题选B。