下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是
A. 氯仿 B. 乙醇 C. 甲酸苯甲酯 D. 溴乙烷
化学与生活密切相关．下列说法不正确的是
A. 乙烯可作水果的催熟剂
B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂
C. 福尔马林可作食品的保鲜剂
D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂
捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。
（1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如图所示:
①捕获1mo1CO2转移电子的物质的量是_________。
②过程2反应的化学方程式是________。
（2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g)，按投料比n(CO2):n(H2)=1:3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度(T)与物质的量(n)的关系如图所示。
①正反应的焓变△H_________0。
②提高CO2的转化率，可采用的方法是______。
a.增大n(CO2)与n(H2)的投料比
b.改变催化剂
c.缩小容器体积
③图中表示水的曲线是_____。
（3）电解CO2可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极将CO2转化为丙烯的原理模型。
①太阳能电池的正极是________。
②生成丙烯的电极反应式是___________。
常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示:
（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__(填“图1”或“图2”)。
（2）a=___mL。
（3）c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_______。
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为________。
现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH
浓度由大到小的顺序是(填序号)_______________。
（3）将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：__________________。
（4）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气， 放出256.64kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式
（2）已知H2O (l) = H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的量是 kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的 优点
（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H= +68 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
