现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH
浓度由大到小的顺序是(填序号)_______________。
（3）将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：__________________。
（4）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气， 放出256.64kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式
（2）已知H2O (l) = H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的量是 kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的 优点
（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H= +68 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①②③三种不同的环境中
请回答:
（1）金属腐蚀主要分为__________腐蚀和_____________腐蚀两种。
（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________________(填序号)。
（3）①中正极的电极反应式为_________________________________________________，②中负极的电极反应式为_________________________________________。
（4）据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有__________(填序号)。
①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与铜条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接
已知反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（1）若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为____。
（2）上述反应中的a_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有____(填序号)。
A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.温度升高到900 ℃ D.使用合适的催化剂
常温下，将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 加热HA溶液时，溶液酸性增强
B. lmol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，则2<a<4
C. 某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=1014－d
D. HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的O2
D. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
