Question

已知反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH=a kJ·mol^-1,平衡常数为K;

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500 ℃时进行反应①,CO₂的起始浓度为2 mol·L^-1,CO的平衡浓度为____。 

（2）上述反应中的a_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有____(填序号)。 

A.缩小反应器体积       B.通入CO₂ C.温度升高到900 ℃      D.使用合适的催化剂

Answer

1 mol·L－1或1 mol/L 大于 BC

【解析】（1）设CO的平衡浓度为xmol/L，则CO2的平衡浓度为2mol/L－xmol/L，因此根据平衡常数表达式可知，解得x＝1，所以CO的平衡浓度为1mol/L；（2）升高温度平衡常数增大，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，即上述反应中的a大于0。（3）A.反应前后体积不变，缩小反应器体积平衡不移动，A错误；B.通入CO2，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，B正确；C.正反应是吸热反应，温度升高到900℃，平衡向正反应方向进行，C正确；D.使用合适的催化剂平衡不移动，D错误；答案选BC。