有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(标准状况下测定)，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1。则：
（1）A的分子式为___________________________。
（2）A的同分异构体较多。其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有：
、
、
、
、___________________、_____________________ (写结构简式，不考虑顺反异构)。
写出用
在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________，反应类型为____________________。
（3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________。
a.B不能使溴水褪色 b.B能与发生加成反应
c.B的一溴代物没有同分异构体 d.B的邻位二溴代物只有一种
（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。
①写出下列反应的化学方程式：
M光照条件下与Cl2反应：______________________________。
M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________。
②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种。
下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________
（2）某主族元素原子的核外电子排布为：
，该元素在元素周期表中的位置为_______________。
（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：_______________________________________。
（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。
①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。
②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。
（5）元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可表示为：
，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。
信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出H+。
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
(A为具有支管的试管，在其下端开了一个小孔。塞好石棉绒。再加入少量铁屑粉)
| 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水溶性 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中有机物发生的反应方程式(有机物写结构简式)：______________________，反应类型为______________。
（2）反应开始后，可观察到D中溶液变红，E中出现__________________，试管C中苯的作用是__________。用相关化学用语解释D中溶液变红的原因________________。
（3）反应2~3min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀、底部有油状液体。生成红色絮状沉淀的离子方程式为_______________________________。
（4）向B中分离出的油状液体加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________________。
（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是______(填入正确选项前的字母)。
A.蒸发 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。
由H、N、O、Al、P组成的微粒中：
（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
①用化学式表示下列4种微粒：
A_________ B___________ C__________ D__________
②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。
③用电子式表示B的形成过程_____________________________。
（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，
请画出N4H44+的结构式_____________________。
下列判断正确的是
A. 图①：当CH4与Cl2体积比为1:2，维持足够长反应时间，CH4可全部变成CCl4
B. 图②：碎瓷片的作用与蒸馏实验中的碎瓷片作用不同
C. 图③：烷烃、烯烃、炔烃的单一物质及同类混合物含碳量随C原子数的变化曲线分别为a、b、c
D. 图④：点a代表的物质是PH3
lmol某烃能与1molH2发生加成反应。其加成后的产物为2,2,3-三甲基-3-乙基戊烷，则此烃可能的结构有
A. 1种 B. 2种 C. 5种 D. 6 种
