下列说法中，正确的是:
A. H2O和D2O互为同位素
B. 金刚石和石墨互为同分异构体
C. 所有烷烃互为同系物
D. 乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体
化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A. 丙烷的比例模型为：
B. 铝离子的结构示意图为：
C. NH4Cl的电子式为：
D. CO2的电子式为：
化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 天然气是高效清洁燃料和重要的化工原料
B. 人造放射性同位素，在工农业、医疗等方面有重要用途
C. 氢键在生命现象中也起着重要作用
D. 芳香族化合物都有芳香性气味
由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异成二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
（1）写出Fe2+的核外电子排布式__________。
（2）下列说法正确的是_______。
a.H2S和O3分子的构型相同
b.BF3和NH3分子的极性相同
c.CO2、HCN分子中C原子的杂化方式相同
d.CH3COOH分子中C原子的杂化方式相同
（3）N3-与CO2分子互为等电子体，则N3-的空间构型为_______。含Co3+的配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4中的配体是_________。
（4）二茂铁是由C5H5-和Fe2+形成的配合物，其结构如图所示。该配合物中共含有____种化学环境不同的氢。
（5）砷和氮位于同一主族，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，它们有着广泛的用途。同答下列问题:
①写出砷的价电子排布式___________。
②工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3) 制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出该反应的化学方程式: ___________。
X、Y、Z、W、Q、M六种元素均为前四周期元素，X的原子半径是所有元素中最小的；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；Z基态原子的2p原子轨道为半充满状态；W的原子最外层电子数是内层的3倍；Q基态原子的3p原子轨道上有4个电子；M元素的原子序数为24。
（1）写出M基态原子的核外电子排布式_________。
（2）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，其中沸点较高的是_____(填分子式)；Y、Z 的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_______。
（3）木精(分子组成为YX4W)是一种有毒化合物，极易溶于水。木精极易溶于水的主要原因是木精分子与水分子间可形成分子间氢键，请画出在木精水溶液中氢键的图示:_____(以“A-H…B”的形式表示)。
（4）比较W、Q的简单气态氢化物的热稳定性并从键能的角度加以解释:_______。
（5）ZX3中Z原子的杂化方式为_______，空间构型为________。
磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟（
）氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
（1）写出基态Ni2+的核外电子排布式:___________。
（2）丁二酮肟分子中四种元素电负性由大到小的顺序为_______，该分子中π键和δ键的个数比为______，其中N原子的轨道杂化方式为________。
（3）过量NH3与F2在铜催化作用下反应生成NF3分子。NF3分子的VSEPR模型为_______。
（4）向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH3)6]2+的蓝色溶液，写出此沉淀溶解的离子方程式: ____________。
