Question

铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题:

（1）硫酸铜溶液呈蓝色，是因为其中含有[Cu(H₂O)₄]²⁺,该离子的结构简式为______(标出配位键，不考虑空间构型)。向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色的[Cu(NH₃)₄SO₄溶液，继续向其中加入乙醇会有蓝色晶体析出，原因是_______。

（2）新制Cu(OH)₂悬浊液可将乙醛(CH₃CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu₂O。乙酸的沸点高于乙醛的主要原因是____________。

（3）配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄[四氟硼酸四(乙腈) 合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。该配合物中与中心Cu形成配位健的原子_________。BF₄^-的空间构型为_____，与其互为等电子体的分子是_____________。

（4）已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H₂NCH₂COONa)即可得到配合物A。其结构如图所示。

①1mol氨基乙酸钠(H₂NCH₂COONa)含有σ键的数目为_______。

②标出配合物A 中的配位键________。

Answer

乙醇降低了[Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度 乙酸能形成分子间氢键，而乙醛不能 N 正四面体型 CCl4 8NA 或

【解析】（1）考查配位键，Cu2＋提供空轨道，H2O中O提供孤电子对，因此该离子的结构简式为；乙醇降低了[Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度；（2）考查氢键的形成条件，乙酸符合形成分子间氢键的条件，而乙醛不符合，因此乙酸能形成分子间氢键，而乙醛不能，因此乙酸的沸点比乙醛高；（3）考查配位键、空间构型、等电子体的判断，CH3CN中只有N有孤电子对，因此提供孤电子对的是N，即N与Cu形成配位键；BF4－中B含有4个σ键，孤电子对(3＋1－4×1)/2=0，价层电子对数为4，空间构型为正四面体；与其互为等电子体的分子式为CCl4等；（4）考查化学键数目的判断。配位键的表示，①此化合物为离子化合物，是由H2NCH2COO－和Na＋组成，1molH2NCH2COO－中含有σ键的数目是8NA；②Cu提供空轨道，O最外层6个电子，形成2个化学键，N最外层5个电子，形成三个共价键，达到稳定结构，根据化合物A的结构图，Cu和N形成配位键，即，Cu配位数为4，因此还可以是。