X、Y、Z、W、E、F、G七种元素为周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。6X的一种核素能用于测定文物的年代；Y元素最高价氧化物对应水化物能与其常见氢化物反应生成盐M；Z原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍；W的原子半径在同周期主族元素中最大；E的基态原子的所有电子位于四个能级且每个能级均全充满；F的电负性在同周期中最大；G的基态原子N层只有一个电子，内层电子全部排满。请回等下列问题: (用X、Y、Z、W、E、F、G所对应的元素符号表示)
（1）写山F的基态原子的核外电子排布式:______________。
（2）Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为_____________。
（3）以下可以表示X的基态原子的原子轨道表示式的是____________。
A. 
B. 
C. 
（4）下图可以表示F的氢化物中电子云重叠方式的是_______。
A. 
B. 
C. 
D. 
（5）基态E原子核外存在_____种运动状态不同的电子。
（6）G元素位于周期表中的_____区，基态原子价电子排布式为________。
元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分。表中所列的字母分别代表对应的化学元素。
（1）上述元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是______；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的元素是___________(填元素符号)。常温下，其单质在浓硝酸中会发生钝化的元素是_______(填元素符号)。
（2）元素g的简单离子结构示意图为______，元素d的一种氢化物中两种原子的个数比为1: 1，则该物质的电子式为___________
（3）k元素可能的性质或应用有________。
A.是一种活泼的金属元素 B.其简单氢化物的热稳定性比h强
C.其单质可作为半导体材料 D.最高正化合价为+4
（4）下列说法正确的是________
A.简单离子半径的大小顺序: r(d>r(e>r(g)>r(f)
B.元素非金属性由强到弱的顺序:e>d>c
C.f、g、i最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
D.化合物f2d2中，阴、阳离子个数之比为1:1
（5）元素a与元素g有相似的化学性质。请写出元素a的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_____________。
白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。可通过以下方法合成:
（1）化合物B中的含氧官能团的名称为___________________。
（2）下列说法正确的是_____________
A.可用NaHCO3溶液鉴别化合物A和白黎芦醇
B.1molB最多能与4mol氢气加成
C.1mol白黎芦醇最多能与3.5mol溴水发生反应
D.化合物F中含有1个手性碳原子
（3）由F-G的反应类型是__________。
（4）D的结构简式为___________。
（5）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式:__________。
①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不显色；
②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色；
③分子中含有4种不同化学环境的氢。
（6）请写出以苯甲醛为原料制备
合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图例见本题题干)。______________
功能高分子P的合成路线如下:
（1）反应②所需的反应试剂和条件是_____________。
（2）反应④所需的反应试剂和条件是_____________。
（3）反应①的化学反应方程式为_____________。
（4）反应③的化学反应方程式为_____________。
氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________。
（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H
在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）
随反应时间的变化如图所示：
①根据图判断该反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=___（保留三位小数）
③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。
A．改用高效催化剂 B．升高温度
C．缩小容器的体积 D．增加CH4的浓度
（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为___________________。
（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；常温下，将amol·L-1 的HN3与bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该混合物溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。
某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子
②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12
③滤液1中仍有Fe2+剩余
请回答下列问题：
（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________________
（2）“水解”反应的离子方程式为______________________________________。怎样判断TiO2•xH2O沉淀已经洗涤干净____________________________________________。
（3）加入双氧水调节溶液pH时离子方程式为_______________________________________。滤渣2成分为________________。为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”为________。（保留两位有效数字）
（4）滤液3在蒸发结晶制备MgCl2•6H2O应注意_____________________________________。
（5）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高的后果会导致的后果为________________________。
