Question

元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分。表中所列的字母分别代表对应的化学元素。

（1）上述元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是______；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的元素是___________(填元素符号)。常温下，其单质在浓硝酸中会发生钝化的元素是_______(填元素符号)。

（2）元素g的简单离子结构示意图为______，元素d的一种氢化物中两种原子的个数比为1: 1，则该物质的电子式为___________

（3）k元素可能的性质或应用有________。

A.是一种活泼的金属元素         B.其简单氢化物的热稳定性比h强

C.其单质可作为半导体材料       D.最高正化合价为+4

（4）下列说法正确的是________

A.简单离子半径的大小顺序: r(d>r(e>r(g)>r(f)

B.元素非金属性由强到弱的顺序:e>d>c

C.f、g、i最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

D.化合物f₂d₂中，阴、阳离子个数之比为1:1

（5）元素a与元素g有相似的化学性质。请写出元素a的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_____________。

Answer

第三周期IA族 Cl Al CD BC Be(OH)2+2NaOH=NaBeO2+2H2O

【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，上述元素中金属性最强的元素是f，即为Na，位于第三周期IA族；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因为F没有正价，因此最高价氧化物对应水化物酸性最强的是Cl；能与浓硝酸发生钝化反应的是Al和Fe，根据上述元素，应是g，即为Al；（2）g的简单离子是Al3＋，其结构示意图为；d为O，其氢化物为H2O2、H2O，两种原子个数比为1:1，则氢化物为H2O2，电子式为；（3）k为锗，A、锗位于金属和非金属分界线，因此锗不属于活泼的金属元素，故A错误；B、同主族从上到下非金属性减弱，非金属越弱，其气态氢化物越不稳定，因此锗的氢化物稳定性比Si的弱，故B错误；C、常在非金属和金属分界线寻找半导体材料，锗可作半导体材料，故C正确；D、锗位于第四周期IVA族，主族元素的最高价等于其族序数，即锗的最高正价为＋4价，故D正确；（4）A、半径大小顺序是r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A错误；同周期从左向右非金属性增强，即顺序是F>O>N，故B正确；C、Na的最高价氧化物对应水化物是NaOH，g最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，i最高价氧化物对应水化物是HClO4，氢氧化铝为两性氢氧化物，因此它们两两之间可以发生反应，故C正确；D、f2d2为Na2O2，其电子式为，其阴阳离子个数比为1：2，故D错误；（5）Be和Al处于对角线，单质和化合物性质具有相似性，氢氧化铝是两性氢氧化物，因此Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=NaBeO2+2H2O。