功能高分子P的合成路线如下:
（1）反应②所需的反应试剂和条件是_____________。
（2）反应④所需的反应试剂和条件是_____________。
（3）反应①的化学反应方程式为_____________。
（4）反应③的化学反应方程式为_____________。
氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________。
（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H
在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）
随反应时间的变化如图所示：
①根据图判断该反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=___（保留三位小数）
③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。
A．改用高效催化剂 B．升高温度
C．缩小容器的体积 D．增加CH4的浓度
（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为___________________。
（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；常温下，将amol·L-1 的HN3与bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该混合物溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。
某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子
②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12
③滤液1中仍有Fe2+剩余
请回答下列问题：
（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________________
（2）“水解”反应的离子方程式为______________________________________。怎样判断TiO2•xH2O沉淀已经洗涤干净____________________________________________。
（3）加入双氧水调节溶液pH时离子方程式为_______________________________________。滤渣2成分为________________。为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”为________。（保留两位有效数字）
（4）滤液3在蒸发结晶制备MgCl2•6H2O应注意_____________________________________。
（5）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高的后果会导致的后果为________________________。
葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2，并对含量进行测定。实验步骤如下
i. 检查装置的气密性后，向仪器A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸
ii. 加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应
iii. 除去B中过量的H2O2后，将B中溶液取出，稀释至100mL
iv.取25.00mL 稀释后的溶液至于锥形瓶中，加入几滴酚酞
v.用0.0300mol/L NaOH标准溶液进行滴定，重复三次
（1）SO2在水中可形成SO2 ─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用化学方程式表示为_______________。
（2）图中①中仪器名称为_____________，步骤v中，滴定前排气泡时，应选择图中的___。
（3）除去过量H2O2的方法是_________________。
（4）滴定的终点现象_____________________________________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。
（5）滴定消耗的NaOH溶液的体积如下，则该葡萄酒中SO2含量为____g/L。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
NaOH溶液体积/mL | 21.80 | 20.02 | 19.98 |
（6）某同学认为该测定结果不能说明该葡萄酒中SO2残留量一定超标。原因是__________。利用现有装置可以如何改进？_____________。
按要求填空
（1）请将 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+设计成双液原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液___________
（2）书写甲醛-空气燃料电池（电解质溶液为KOH）的负极电极反应式___________________。
（3）氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，请写出电子流出的电极的电极反应式为：________________________________________________________________。
（4）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，该电池反应的离子方程式为 _________________________________________________________。
一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示。下列说法正确的是（ ）
A. 电极X为电池的正极
B. 电池工作时，光能→化学能→电能
C. 电池工作时，I-在电极Y上得电子
D. 电池电解质溶液中I-和I3-的浓度不断减少
