25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列说法正确的是（ ）
A. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小
B. 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
C. 25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25℃时，欲用1L NaF溶液将0.05mol Mg(OH)2完全转化为MgF2，则c(NaF)≥1.1 mol•L-1
已知下表数据：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－36 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是（ ）
A. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀
B. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
C. 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D. 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
下列说法中正确的是（ ）
A. 将H2S通入AgNO3和AgCl的浊液中，观察到黑色沉淀，说明Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)
B. Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C. 相同温度下，在水中和NaCl溶液中分别加入过量AgCl固体，所得溶液中c(Ag+)相同
D. Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
室温时，体积为1mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种常见物质X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmL，pH随lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. n=1
B. H2AO3的二级电离常数Ka2约为1.0×10-10.2
C. pH=10的两种溶液中水的电离程度相同
D. 升高温度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH减小
常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是
A. 甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH—
B. b点对应的加入盐酸的体积小于20mL
C. 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液
D. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=—lgKb=3.4
25℃时，往水中不断加入NaHC2O4 固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 当c(HC2O4-)=0.1mol/L时，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)
B. 当c(HC2O4-)>amol/L时，c (H+) < c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于电离程度
C. HC2O4-
C2O42-+H+，Ka(HC2O4-) =a
D. 将0.08mo1/L H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)
