下列说法中正确的是（ ）
A. 将H2S通入AgNO3和AgCl的浊液中，观察到黑色沉淀，说明Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)
B. Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C. 相同温度下，在水中和NaCl溶液中分别加入过量AgCl固体，所得溶液中c(Ag+)相同
D. Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
室温时，体积为1mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种常见物质X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmL，pH随lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. n=1
B. H2AO3的二级电离常数Ka2约为1.0×10-10.2
C. pH=10的两种溶液中水的电离程度相同
D. 升高温度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH减小
常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是
A. 甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH—
B. b点对应的加入盐酸的体积小于20mL
C. 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液
D. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=—lgKb=3.4
25℃时，往水中不断加入NaHC2O4 固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 当c(HC2O4-)=0.1mol/L时，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)
B. 当c(HC2O4-)>amol/L时，c (H+) < c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于电离程度
C. HC2O4-
C2O42-+H+，Ka(HC2O4-) =a
D. 将0.08mo1/L H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)
有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.8×10-4，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是
A. 甲酸钠溶液中：c(Na+)>c(HCOOˉ)>c(H+)>c(OHˉ)
B. 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42-)+c(HCOOˉ)
C. Na2C2O4溶液中；c(HC2O4ˉ)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OHˉ)
D. 足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na2C2O4==H2C2O4+2 HCOONa
在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（已知lg2=0.3）（ ）
A. 9.3 B. 9.7 C. 10 D. 10.7
