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室温时，体积为1mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种常见物质X(OH)n、K...

室温时，体积为1mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种常见物质X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmL，pH随lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是（    ）

A. n=1

B. H2AO3的二级电离常数Ka2约为1.0×10-10.2

C. pH=10的两种溶液中水的电离程度相同

D. 升高温度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH减小

 

C 【解析】A、0.1mol·L－1的X(OH)n的pH=13，因此推出n=1，故A说法正确；B、0.1mol·L－1K2AO3的pH=11.6，根据水解平衡常数的表达式，得出Kh==10－3.8，根据Kw=Kh×Ka，得出Ka2=1.0×10－10.2，故B说法正确；C、X(OH)n属于碱，抑制水的电离，K2AO3属于强碱弱酸盐，AO32－发生水解，促进水的电离，故C说法错误；D、升高温度，促进盐类水解，c(OH－)增大，因此K2AO3溶液的pH增大，升高温度水的离子积增大，X(OH)n属于强碱，因此pH减小，故D说法正确。  
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常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是  

A. 甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—

B. b点对应的加入盐酸的体积小于20mL

C. 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液

D. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=—lgKb=3.4

 

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25℃时，往水中不断加入NaHC2O4 固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 当c(HC2O4-)=0.1mol/L时，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)

B. 当c(HC2O4-)>amol/L时，c (H+) < c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于电离程度

C. HC2O4- C2O42-+H+，Ka(HC2O4-) =a

D. 将0.08mo1/L H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)

 

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有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.8×10-4，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是

A. 甲酸钠溶液中：c(Na+)>c(HCOOˉ)>c(H+)>c(OHˉ)

B. 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42-)+c(HCOOˉ)

C. Na2C2O4溶液中；c(HC2O4ˉ)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OHˉ)

D. 足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na2C2O4==H2C2O4+2 HCOONa

 

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在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（已知lg2=0.3）（    ）

A. 9.3    B. 9.7    C. 10    D. 10.7

 

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下列各组离子可能大量共存的是(     )

A. 常温下水电离出的c(H+)•c(OH—)=10—20的溶液中:Na+、Cl—、S2—、SO32—

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中:Fe2+、NO3—、Cl—、NH4+

C. 可使石蕊试液变红的无色溶液中:Na+、CO32—、K+、ClO—、AlO2—

D. 0.1mol/LFeCl3溶液:K+、NH4+、I—、SCN—

 

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