Question

常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH₃NH₂）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是  

A. 甲胺在水中的电离方程式CH₃NH₂+H₂OCH₃NH₃⁺+OH^—

B. b点对应的加入盐酸的体积小于20mL

C. 将等物质的量的CH₃NH₂和CH₃NH₃Cl一起溶于蒸馏水，得到对应a点的溶液

D. 常温下，甲胺的电离常数为K_b，则pK_b=—lgK_b=3.4

Answer

C

【解析】A. 甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨，说明甲胺是一元弱碱，在水中的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－，故A正确；B. 若加入20mL的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是强酸弱碱盐，所得溶液呈酸性，b点溶液呈中性，所以b点对应加入盐酸的体积小于20mL，故B正确；C. 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，因CH3NH2发生电离，则所得溶液中c(CH3NH2)≠c(CH3NH3+)，即lg≠0，所以对应的不是a点的溶液，故C错误；D. 由甲胺的电离方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－可知，甲胺的电离常数为Kb=，a点溶液的pH=10.6，c(OH－)=10－3.4，lg=0，则pKb=－lgKb=－lg=－lgc(OH－)－lg=－lgc(OH－)=3.4，故D正确；答案选C。