在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（已知lg2=0.3）（ ）
A. 9.3 B. 9.7 C. 10 D. 10.7
下列各组离子可能大量共存的是( )
A. 常温下水电离出的c(H+)•c(OH—)=10—20的溶液中:Na+、Cl—、S2—、SO32—
B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中:Fe2+、NO3—、Cl—、NH4+
C. 可使石蕊试液变红的无色溶液中:Na+、CO32—、K+、ClO—、AlO2—
D. 0.1mol/LFeCl3溶液:K+、NH4+、I—、SCN—
设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. pH=2的醋酸稀释10倍后，溶液中H+数目大于0.001NA
B. 室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH-浓度为10-13mol/L
C. 60℃时，1L 纯水中有10-7NA个OH-
D. 200mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的离子总数是NA
用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是
A. c(OH-)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/c(OH-)
C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D. n(OH-)
下列电池不属于化学电池的是（ ）
A. 铅蓄电池 B. 太阳能电池 C. 锌锰电池 D. 镍镉电池
利用钛白工业的副产品FeS04[含A12(S04)3和少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
已知：
①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。
(2)滤液经处理可得到副产品________，可作肥料。
(3)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为_________。
（4）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为
步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品，加入的H2S04溶解。
步骤2:用0.200 0mol•L-1标准KMn04溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2mol•L-1的H2S04溶液，将Fe3+还原为Fe2+
步骤4:过滤，滤液用上述标准KMn04溶液滴定，消耗溶液10.00 mL.
计算样品中C2O42-的物质的量_________________。（写出计算过程）
