用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是
A. c(OH-)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/c(OH-)
C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D. n(OH-)
下列电池不属于化学电池的是（ ）
A. 铅蓄电池 B. 太阳能电池 C. 锌锰电池 D. 镍镉电池
利用钛白工业的副产品FeS04[含A12(S04)3和少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
已知：
①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。
(2)滤液经处理可得到副产品________，可作肥料。
(3)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为_________。
（4）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为
步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品，加入的H2S04溶解。
步骤2:用0.200 0mol•L-1标准KMn04溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2mol•L-1的H2S04溶液，将Fe3+还原为Fe2+
步骤4:过滤，滤液用上述标准KMn04溶液滴定，消耗溶液10.00 mL.
计算样品中C2O42-的物质的量_________________。（写出计算过程）
有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol－1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。
（1）B的化学式为__________________。
（2）K的电子式为__________________。
（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________________。
（4）写出反应②的离子方程式：____________________________________。
(1)环境质量的优劣与健康均有密切的关系。
①优雅的家居环境令人心情舒畅，装修过程中不合理的是____(填字母)。
a.选用符合国标的环保建材 b.家居绿色化 c.选用大量天然石材
②医疗垃圾中含有多种致病微生物，属于高危险性、高污染性废物，若处理不当，极易造成传染病的急性流行外，还将对环境造成二次污染。对医疗垃圾，人们主要采取______处理。
③用铁去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一，下图表示该反应在pH=2.5时反应原理示意图。写出此时铁与硝酸根反应的离子方程式：__________。
(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①聚对苯二甲酰对苯二胺纤维俗称凯夫拉，具有密度低、强度髙、韧性好、耐高温、易于加工和成型等特性，是防弹衣的优质选材，它属于_____(填字母)。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料
②下列不属于传统硅酸盐材料的是________(填字母）。
a.陶瓷 b.有机玻璃 c.水泥
③云轨使城市出行绿色快捷，云轨机身采用了铝合金框架，下列不属于铝合金性质的____(填字母）。
a.耐腐蚀 b.密度大 c.强度大
(3)均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要途径。
①某品牌绿茶饮料产品标签如图所示。配料中属于甜味剂的是_____、________；属于防腐剂的是_______；
②碘被称为“智力元素”，______(化学式）是目前碘盐中添加的主要含碘物质。
③葡萄糖是人体内最重要的供能物质，葡萄糖的结构简式为_________。
④用亚硝酸钠腌制的肉品呈现鲜艳的红色。腌制过程中亚硝酸钠生成少量亚硝酸(HNO2)。亚硝酸分解生成NO和一种强酸，写出该反应的化学方程式_______。
铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是
A. 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2
B. 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g
C. 反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)
D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L
