Question

X、Y、Z、W代表四种短周期元素，

有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。请按要求回答下列问题：

(1)Z在元素周期表中的位置是________________。

(2)X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________(用化学式表示)。

(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________________(用化学式表示)。

(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是______________________(用离子方程式表示)。

(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式__________________。

Answer

第三周期ⅦA族 NH3>CH4 HClO4>HNO3>H2CO3 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

【解析】X、Y、Z、W是短周期的四种元素,X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子,其质子数为7,X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等,所以X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半,Y能形成多种气态氢化物,则Y为C元素； Z原子的最外层电子数多于4,属于非金属元素,Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6,其最高价为+7价,为Cl元素；W原子的最外层电子数等于为原子核外电子层数),化学反应中W原子易失去最外层电子形成,符合,则W为Al；

(1) Cl的核电荷数为17，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；正确答案：第三周期ⅦA族。

(2) X、Y的气态氢化物分别为：NH3和CH4，同一周期，从左到右非金属性增强，氢化物稳定性增强，因此稳定性NH3>CH4；正确答案： NH3>CH4。

(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、H2CO3、HClO4，元素的非金属越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Cl>N>C，所以酸性HClO4>HNO3>H2CO3；正确答案：HClO4>HNO3>H2CO3。

(4) N气态氢化物的水溶液为氨水，实验室用氯化铝和氨水反应制备Al(OH)3，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；正确答案：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。

(5)氯气具有强氧化性，在水溶液中能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO；正确答案: Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。