下列物质中，属于共价化合物的是( )
A. 氯化铵 B. 硝酸 C. 氯化钠 D. 金刚石
下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A. 氧离子的电子式：
·
B. 氯离子的结构示意图：
C. 含有8个中子的碳原子的核素符号：14C
D. 氯化镁的电子式：
区别溶液和胶体最简单的方法是
A. 丁达尔现象 B. 闻气味
C. 过滤 D. 根据分散质微粒直径
丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J) 的一种路线如下:
已知: 
回答下列问题:
（1）A的名称是______________________________。
（2）B生成A的化学方程式____________________________。
（3） D生成E的反应类型为_____________，试剂a是_______________________。
（4） F 的结构简式__________________________。
（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J 的化学方程式___________。
（6）
X，X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X 的同分异构体共有_____种。
（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成
路线流程图(其它试剂自选)。________________________________。
C、N 和Si 能形成多种高硬度材料，如Si3N4，C3N4、SiC。
（1） Si3N4和C3N4中硬度较高的是_________，理由是____________________。
（2） C和N能合成三聚氰胺(如图所示)，其中N原子的杂化方式为________________。
（3） C 和N 还能形成一种五元环状有机物咪唑(im)，其结构为
。化合物[Co(im)6]SiF6的结构示意图如图所示:
①基态Co 原子的次外层电子排布式为___________。N 与Co2+之间的化学键类型是_________________，判断的理由是__________________。
②阴离子[SiF6]2-中心原子Si 的价层电子对数为___________________。阳离子[Co(im)6]2+和[SiF6]2-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式_______。(例如，水中氢键的表示式为: 
)。
（4）β-SiC 为立方晶系晶体，晶胞参数为a，已知Si 原子半径为rSi，C原子半径为rC，该晶胞中原子的分数坐标为:
C:(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)；……
Si:(1/4，1/4，1/4)；(1/4，3/4，3/4)；(3/4，1/4，3/4)；(3/4，3/4，1/4)。
则β-SiC 立方晶胞中含有____个Si 原子、___个C 原子；该晶跑中原子的体积占晶胞体积的百分率为______________(列出计算式即可)。
乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
主反应:C4H10(g,正丁烷) 
C2H4(g)+C2H6(g) △H1
副反应:C4H10 (g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g) △H2
回答下列问题:
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热:
物质 | 曱烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 异丁烷 |
生成热/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①表格中的物质，最稳定的是_________________(填结构简式)。
②上述反应中，△H1=______kJ/mol。
③书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是________________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______ (填代号)。
A.气体密度保持不变 B. [c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不变
C.反应热不变 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率，下列措施可采用的是 _____(填代号)。
A.加入高效催化剂 B.升高温度 C.充入乙烷 D.减小压强
（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等) 下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________(填代号)。
A.平衡常数降低 B.活化能降低 C.催化剂活性降低 D.副产物增多
（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为________ mol·L-1·min-1。
②上述条件下，该反应的平衡常数K为____________。
（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________。
