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丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J) 的一...

丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J) 的一种路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)A的名称是______________________________

(2)B生成A的化学方程式____________________________

(3) D生成E的反应类型为_____________试剂a_______________________

(4) F 的结构简式__________________________

(5)J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J 的化学方程式___________

(6) X,X的同分异构体中:①能发生银镜反应;②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X 的同分异构体共有_____种。

(7)利用题中信息和所学知识,写出以甲烷和化合物D为原料,合成路线流程图(其它试剂自选)。________________________________

 

2-甲基丙烯(或: 2-甲基-1-丙烯) C(CH3)3Br+NaOH ↑+NaBr+H2O 取代反应 Br2/ FeBr3 13 【解析】由G的结构逆推可知F为,C为(CH3)3CMgBr,由C为(CH3)3CMgBr逆推,B为(CH3)3CBr,A为;由F为逆推,D为,E为。根据已知信息,由G可推知H为,J是一种酯,分子中除苯环外,还含有一个五元环,则H发生分子内的酯化反应生成J,J为。 (1)A为,名称为2-甲基丙烯,故答案为:2-甲基丙烯; (2)B为(CH3)3CBr,A为,B在氢氧化钠醇溶液中消去可以生成A,反应的化学方程式为C(CH3)3Br+NaOH ↑+NaBr+H2O,故答案为:C(CH3)3Br+NaOH ↑+NaBr+H2O; (3)D为,E为,D在催化剂作用下发生苯环上的溴代反应生成E,反应的试剂a是Br2/ FeBr3,故答案为:取代反应;Br2/ FeBr3; (4)根据上述分析,F为,故答案为:; (5)J为,H生成J 的化学方程式为,故答案为:; (6)E为,根据信息,E X,X为。X的同分异构体中:①能发生银镜反应,含有醛基;②能与氯化铁溶液发生显色反应,含有酚羟基,满足上述条件的X 有:苯环上含有甲基、羟基、醛基各1个的结构有10种;苯环上含有羟基、—CH2CHO各1个的结构有3种,共13种,故答案为:13; (7)以甲烷和化合物D()为原料,合成。根据题干合成思路,可以先合成和CH3MgBr;由可以氧化生成;由甲烷取代可以生成一氯甲烷,再与格式试剂反应可以生成CH3MgBr。合成路线为,故答案为:。  
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考点分析:
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C、N Si 能形成多种高硬度材料,如Si3N4,C3N4、SiC。

(1) Si3N4C3N4中硬度较高的是_________理由是____________________

(2) CN能合成三聚氰胺(如图所示),其中N原子的杂化方式为________________

(3) C N 还能形成一种五元环状有机物咪唑(im),其结构为化合物[Co(im)6]SiF6的结构示意图如图所示:

①基态Co 原子的次外层电子排布式为___________。N Co2+之间的化学键类型是_________________判断的理由是__________________

②阴离子[SiF6]2-中心原子Si 的价层电子对数为___________________阳离子[Co(im)6]2+[SiF6]2-之间除了阴阳离子间的静电作用力,还存在氢键作用,画出该氢键的表示式_______。(例如,水中氢键的表示式为: )。

(4)β-SiC 为立方晶系晶体,晶胞参数为a,已知Si 原子半径为rSi,C原子半径为rC该晶胞中原子的分数坐标为:

C:(000);(1/21/20);(1/201/2);(01/21/2);……

Si:(1/41/41/4);(1/43/43/4);(3/41/43/4);(3/43/41/4)。

β-SiC 立方晶胞中含有____Si 原子、___C 原子该晶跑中原子的体积占晶胞体积的百分率为______________(列出计算式即可)。

 

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乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体,可以由丁烷裂解制备。

主反应:C4H10(g,正丁烷) C2H4(g)+C2H6(g) H1

副反应:C4H10 (g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)   H2

回答下列问题:

(1)化学上,将稳定单质的能量定为0,生成稳定化合物时的释放或吸收能量生成热,生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热:

物质

曱烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

异丁烷

生成热/kJ·mol-1

-75

-85

52

20

-125

-132

 

 

①表格中的物质,最稳定的是_________________(填结构简式)。

②上述反应中,H1=______kJ/mol。

③书写热化学方程式时,要标明同分异构体名称,其理由是________________________

(2)一定温度下,在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______  (填代号)。

A.气体密度保持不变       B.  [c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不变

C.反应热不变             D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②为了同时提高反应速率和转化率,下列措施可采用的是 _____(填代号)。

A.加入高效催化剂  B.升高温度  C.充入乙烷  D.减小压强

(3)向密闭容器中充入丁烷,在一定条件(浓度、催化剂及压强等) 下发生反应,测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时,随若温度升高,乙烯产率降低,可能的原因是__________(填代号)。

A.平衡常数降低      B.活化能降低  C.催化剂活性降低     D.副产物增多 

(4)在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷,反应生成乙烯和乙烷,经过10min 达到平衡状态,测得平衡时气体压强是原来的1.75

0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)________ mol·L-1·min-1 

②上述条件下,该反应的平衡常数K____________

(5)丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________

 

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海水是一个巨大的化学资源宝库,利用海水可以获得很多化工产品。

(1)海水淡化的方法有蒸馏法、________________(填1种方法)。

(2)海水制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠,制取的离子方程式为___________

(3)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:______________

□Br2+□Na2CO3==□NaBrO3+□_____+□______

(4)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):

己知: 常温下0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

 

 

 

①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是_________________________

②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式为___________________

③步骤③可以将SOCl2与MgCl2·6H2O混合加热制取无水MgCl2,SOCl2的作用是___________

④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2,生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.2molCO(NH2)2时消耗NaClO__________g。

⑤如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液,根据表格中的数据计算,当pH=11.2时溶液中c(Mg2+)=____mol/L。

 

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水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O) 是生产锂电池的原料。难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:

(1)实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁,反应的化学方程式为___________

(2)将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2mL此溶液于3支试管中,进行实验:能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有______(填代号)。

A.KSCN 溶液     B.K3[Fe(CN)6]溶液     C.酸性KMnO4溶液

(3)为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1K2) (设为装置A) 称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下:

a.打开K1K2缓缓通入N2

b.低温加热装置A一段时间

c.停上加热,冷却到室温

d.关闭K1K2,称量A;

e._______________,记为m3g。

①补充实验步骤e ____________________(填实验操作和要求)。

②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是______________________________________

③根据实验数据记录,计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x=________(列式表示)。

(4)为探究草酸亚铁的分解产物,将(3) 中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1K2缓缓通入N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①实验装置中,依次连接的合理顺序为A→___________________________

②证明产物有CO生成的现象是__________________________________

③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式为_________________________________

 

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已知: Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃时,分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mLHXHY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水,溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. HX的电离方程式为HX==H++X-

B. b 点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)

C. 其中一种酸的电离度为0.1%

D. a点溶液呈中性

 

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