有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题：
（1）M元素的简单离子的结构示意图为_______。
（2）Z在周期表中的位置为_____，其非金属性比W的非金属性____(填“强”或“弱”)。
（3）X、Z、W的原子半径由大到小顺序为_____________(填元素符号)。
（4）Y的氢化物化学式为______，该氢化物中化学键类型为________________（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。
实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成 下列各小题。
（1）实验装置：
填写所示仪器名称 A_________B________________________
（2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________________________；
③依据试管 D 中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填 “能”或“否”），试管 D 中发生反应的离子方程式是______________________
Ⅰ.高温时，2NO2（g）
2NO（g）+ O2（g）。根据下列数据计算，当1molNO2分解时，反应会______（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。
Ⅱ.下列物质中：①Na2O2 ②He ③NaOH ④N2 ⑤MgCl2 ⑥NH3 ⑦H2O2 ⑧Cl2 ⑨NH4Cl，是离子化合物的是_____________，是共价化合物的是_____________，含有非极性共价键的物质是_____________；Na2O2的电子式：_____________.N2的结构式：_____________.
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.下列表述中正确的是（ ）
A. X位于元素周期表中第二周期第IA族
B. X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X
C. Z的氧化物的水化物一定是强酸
D. W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:2
根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJ·mol-1
B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量131.3 kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ
反应A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A. 增加B的浓度
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持压强不变，充入He使容器体积增大
D. 保持体积不变，充入He使体系压强增大
