W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.下列表述中正确的是（ ）
A. X位于元素周期表中第二周期第IA族
B. X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X
C. Z的氧化物的水化物一定是强酸
D. W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:2
根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ）
A. 反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJ·mol-1
B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量131.3 kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ
反应A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A. 增加B的浓度
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持压强不变，充入He使容器体积增大
D. 保持体积不变，充入He使体系压强增大
把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（ ）
A. a＞c＞d＞b B. c＞a＞b＞d C. a＞b＞c＞d D. b＞d＞c＞a
某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++ Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是
A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液
B. 正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(S04)3
D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示
A. c(H+) B. c(SO42-) C. 铜棒的质量 D. 锌棒的质量
