Question

根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（   ）

A. 反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) 能量增加(b-a) kJ·mol^-1

B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C. 1mol C(s)和1mol H₂O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H₂(g)吸收热量131.3 kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)放出的热量为a kJ

Answer

C

【解析】由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1，A正确；该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B正确；根据图像可知1mol C(s)和1mol H2O(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量131.3 kJ，而1mol H2O(l) 变为1mol H2O(g）时要吸收热量，因此1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量大于131.3 kJ，C错误；由图可知，1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为akJ，D正确；正确选项C。